亨利定律为何具有不同的表达式？

般来说，气体在溶剂中的溶解度很，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数、质量摩尔浓度、浓度等表示时，均与气体溶质B的压力近似成正比。亨利定律用来描述稀溶液(或难溶气体)在定温度下当总压不高时互成平衡的气液两相组成间的关系。

因气液两相组成的表示方不同故亨利定律亦有不同的表达形式。

相关知识:亨利定律的内容？

亨利定律，是物理化学的基本定律之。由英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。可表述为：在定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用摩尔分数表示）和该气体的平衡分压成正比，用式表示为pB=kx,BxB，其中xB是挥发性溶质B（即所溶解的气体)在溶液中的摩尔分数，pB是平衡时液面上该气体的压力，kx,B是个常数，其数值决定于温度、压力及溶质和溶剂的性质。

亨利定律Henryslaw，物理化学的基本定律之，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比。”其式为：Pg=Hx式中：H为Henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，Pg为气体的分压。

相关知识:亨利定律的意义？

亨利定律是物理化学的基本定律之，可陈述为“在定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比”。它是英国的W·亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的。

只有溶质在气相和液相中的分子状态相同时，亨利定律才是适用的。

相关知识:亨利和拉乌尔定律的性质？

拉乌尔定律，物理化学的基本定律之，可表述为：“在某温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。亨利定律，物理化学的基本定律之，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。

相关知识:拉乌尔定律和亨利定律的区别？

拉乌尔定律描述了溶液的蒸气压与其浓度的关系，由国物理弗朗索瓦-里·拉乌尔（François-MarieRaoult）于1887年根据试验结果得到。它指出定温度下，理想溶液内每组分的蒸气压等于该组分的摩尔分数与其作纯溶剂时的蒸气压的乘积，且总的蒸气压等于各组分的蒸气压之和。亨利定律是指在常温下且密闭的容器中，液体中溶解气体的量与液体上方的分压成正比，比例因子被称为亨利定律常数。该定律是由英国化学威廉·亨利在19世纪早期研究中发现的。